las cargas opuestas atraen; Al igual que los cargos se repelen. alto? Esto explica el extraordinariamente alto b.p. Ya que el HF tambin forma enlaces de puente de Son estas fuerzas, por tanto, las que determinan las propiedades qumicas de las sustancias. para convertir el propano en un lquido, es necesario enfriarlo, lo que hace que las molculas se muevan ms lentamente; a temperaturas muy fras, incluso las interacciones dbiles de Londres pueden mantener juntas las molculas de propano. Un dipolo es un par de cargas iguales y opuestas separadas por una pequea distancia. hace que su magnitud sea mayor que las fuerzas de van der Waals. %PDF-1.4
%
Los tres tipos principales de enlaces qumicos son el enlace metlico, el enlace inico y el enlace covalente. Consiste en un conjunto de iones metlicos positivos en un mar de, Conoce ms sobre Fuerzas intermoleculares. Las otras sustancias sern poco o nada solubles. de puente de hidrgeno, puesto que tienen dos grupos OH; pero el ismero orto (o-) Expert Answer. Aunque el cloro tambin es, tericamente, lo suficientemente electronegativo como para formar enlaces de hidrgeno, es un tomo ms grande. Q. Qu compuestos tienen fuerzas dipolo dipolo? Como resultado, los cationes y aniones se separan completamente, y cada ion est rodeado por un cmulo de molculas de agua. Ejercicio 8. Son las propiedades que derivan de la organizacin de sus componentes, es decir, de cmo sus tomos estn colocados y unidos. 112 0 obj<>stream
Legal. 2-HCl. Finalmente, los alumnos realizan las mediciones, determinando los valores 0000054832 00000 n
Qu es la capacidad calorfica especfica? La densidad de carga en hidrgeno es mayor que los extremos + del resto de los dipolos debido al menor tamao del hidrgeno. Siguiendo las mismas consideraciones que en el ejercicio 4, la molcula menos Sin embargo, el fluoruro de hidrgeno, HF, no hierve hasta que la temperatura alcanza los 20 C. Cuando el dipolo de la primera molcula cambia de direccin, tambin lo hace el de la segunda. Los disolventes no polares incluyen hidrocarburos como hexano, benceno, tolueno, etc. En comparacin con las fuerzas que mantienen unida a una molcula, por lo general son relativamente dbiles, aunque en ltima instancia son las fuerzas que mantienen unidas las molculas de los lquidos y los slidos. ebullicin. 8.13. a. CO b. PH 3 polaridad de stas. Su densidad es mayor en estado lquido que en estado slido. Esto se debe a las diferencias en las electronegatividades. polarizabilidad de los tomos y molculas. Cmo se relaciona la magnitud de la velocidad de evaporacin con la fortaleza de las fuerzas intermoleculares de los alcoholes butanol y 2-butanol? La fuerza dipolo-dipolo es una fuerza de atraccin entre el extremo positivo de una molcula y el extremo negativo de la molcula vecina. We also acknowledge previous National Science Foundation support under grant numbers 1246120, 1525057, and 1413739. mayor libertad de movimiento de las molculas. Los dos dipolos dbiles ahora se atraen entre s. c. 1-propanol (CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH) d. propano (CH 3 -CH 2 -CH 3 ). 19.3. c. De todas las sustancias indicadas, la ms soluble es el propanol, puesto que puede formar enlaces de puente de hidrgeno con el agua. Pero a pesar de que la polaridad del HCl es la En comparacin con las fuerzas que mantienen unida a una molcula, por lo general son relativamente dbiles, aunque en ltima instancia son las fuerzas que mantienen unidas las molculas de los lquidos y los slidos. Copyright 2023 StudeerSnel B.V., Keizersgracht 424, 1016 GC Amsterdam, KVK: 56829787, BTW: NL852321363B01, The Methodology of the Social Sciences (Max Weber), Civilization and its Discontents (Sigmund Freud), Chemistry: The Central Science (Theodore E. Brown; H. Eugene H LeMay; Bruce E. Bursten; Catherine Murphy; Patrick Woodward), Principles of Environmental Science (William P. Cunningham; Mary Ann Cunningham), Give Me Liberty! La comprensin de las fuerzas intermoleculares nos ayuda a comprender y explicar las propiedades fsicas de las sustancias, ya que son las fuerzas intermoleculares las que dan cuenta de propiedades fsicas como fases, puntos de ebullicin, puntos de fusin, viscosidades, etc. Propanol 3 97 2-propanol 3 82.5 Etanodiol 2 197 1,2,3-propanotriol 3 290 Butanol 4 117.7 3. La polaridad del compuesto se puede determinar por su frmula y forma. Esto se llama un proceso de solvatacin. 0000001311 00000 n
aumentar la temperatura, son debidos a que el aumento de la energa o agitacin elevado. Entonces, decimos que se ha formado un enlace polar y que la molcula contiene un momento dipolar.
12 es una obra de . El grupo funcional de OH, COOH, NH, 2.5: Grado de insaturacin/ndice de Deficiencia de Hidrgeno, 2.7: Respuestas a las preguntas de prctica Captulo 2, 2.6.2 Propiedades fsicas y fuerzas intermoleculares, status page at https://status.libretexts.org. El enlace de hidrgeno es un tipo especial de interaccin dipolo-dipolo. Los tomos en cada extremo de un enlace simple pueden rotar, as que los tomos en cualquiera de los extremos de ambos enlaces estn rotando a temperatura ambiente. fuerzas intermoleculares y de ah el elevado punto de ebullicin del etanol. (CH 3 -CH 2 -CH 2 -Br) b. etilmetileter (CH 3 -CH 2 -O-CH 3 ) c. 1-propanol (CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH) d. propano (CH 3 -CH 2 -CH 3 ) Cuestiones de Qumica. fuerzas dependen de la polarizabilidad, pero para molculas tambin dependen de la Para terminar, veremos algunos ejemplos de fuerzas intermoleculares. 0000001420 00000 n
a. CH 3 -O-CH 3 b. CH 3 -CH 2 OH c. H 2 O Las fuerzas intramoleculares son mucho ms fuertes que las intermoleculares. Por lo tanto, cuando tenemos una molcula polar que tiene un dipolo, es capaz de formar un dipolo instantneo en un tomo apolar que no tiene dipolo ya que la carga positiva atrae a los electrones. El enlace covalente suele ser ms dbil que el metlico y los enlaces inicos, pero mucho ms fuerte que las fuerzas intermoleculares. Cual son los tres tipos principales de fuerzas intermoleculares? startxref
Las fuerzas intermoleculares son fuerzas entre molculas. Esta atraccin entre ellas se conoce como fuerzas de London. Como hemos definido anteriormente, las fuerzas intramoleculares son fuerzas dentro de una molcula, por lo que se conoce como enlace. Un enlace de hidrgeno suele ser ms fuerte que las interacciones dipolo-dipolo habituales. Los dos dipolos dbiles ahora se atraen entre s. Tanto H 2 O como CO 2 tienen dos enlaces polares. ndice 1 Aplicacin 2 Manipulacin 3 Enlaces externos 4 Referencias La glicerina presenta mayor nmero de grupos OH y por tanto mayor capacidad de formar enlace de puente de hidrgeno. 222 0 obj
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En este tema se estudian las propiedades fsicas de las sustancias moleculares en Si las fuerzas intermoleculares entre las molculas A y B son ms dbiles que las fuerzas entre las molculas de A y las fuerzas entre las molculas de B,cmo sera la . endstream
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Una parte de la molcula est parcialmente cargada negativamente, mientras que otra est parcialmente cargada positivamente. Cmo se relaciona la masa molar de los alcoholes metanol, etanol, propanol y butanol con la intensidad de sus fuerzas intermoleculares? Las fuerzas intermoleculares son un conjunto de interacciones que tienen lugar entre las molculas, sean de un mismo compuesto qumico o no, y que las mantienen unidas. Fig. Cul de los siguientes compuestos orgnicos, de similar masa El punto de ebullicin es la temperatura a la que la fase lquida de la sustancia se vaporiza para convertirse en un gas. This page titled 3.9: Fuerzas intramoleculares y fuerzas intermoleculares is shared under a Public Domain license and was authored, remixed, and/or curated by Muhammad Arif Malik. Generalmente, un enlace entre un metal y un no metal es inico. Cul es el ngulo de enlace en una molcula de agua? Para hacer propano en un lquido, debes enfriarlo, lo que hace que las molculas se muevan ms lentamente; a temperaturas muy fras, incluso las dbiles interacciones de Londres pueden mantener unidas las molculas de propano. Source: quimicag2014.blogspot.com. La electronegatividad es la capacidad de un tomo para atraer un par de electrones de enlace. fuerzas intermoleculares 97 capitulo fuerzas intermoleculares. hidrgeno, el HF tampoco sigue la tendencia indicada en el ejercicio anterior, y ms altos. Para las molculas poliatmicas, la polaridad molecular tambin depende de la forma (consulte VSEPR en la Seccin 1.5) de la molcula. 0000003644 00000 n
: CCl4 es un compuesto molecular. Cuando la diferencia de electronegatividad es baja, generalmente menor de 1.9, el enlace es metlico o covalente. 3.9.1. La parte hidrocarbonada del compuesto orgnico es hidrofbica, porque es no polar y por lo tanto no se disuelve en agua polar. Se puede mostrar de manera general como: El ejemplo ms comn de enlaces de hidrgeno es para las molculas de agua. 0000001095 00000 n
Sin embargo, el punto de ebullicin del amonaco es mucho mayor que el del metano. del agua (100 C), considerando la masa molar bastante pequea de 18.0 g/mol. Un enlace qumico, son las . Cul es la ms fuerte de las fuerzas intermoleculares? d. NH 3 e. CH 2 NH 2 f. CH 3 -CO-CH 3, Ejercicio 8. o de la capacidad de formar enlaces de puente de hidrgeno; tambin se estudia la El enlace covalente entre dos tomos es el ms fuerte, el que mantiene unidos o La molcula se convertir muy brevemente en un dipolo, con una carga negativa neta en una zona y una carga positiva neta en otra. Para las molculas diatmicas, la polaridad molecular es la misma que la polaridad de unin. Fjate objetivos de estudio y gana puntos al alcanzarlos. El enlace por Por qu las partculas se agregan fcilmente cuando se enfra la materia? Aparte de los tres tipos de fuerzas intermoleculares, existe otra interaccin que es muy importante para comprender la propiedad fsica de un compuesto, que es la fuerza in-dipolo. Tabla 1. Estas fuerzas atractivas son mucho ms dbiles que los enlaces que mantienen unidas a las molculas, pero en un gran cmulo de tomos o molculas la suma de todas estas fuerzas . Aunque los dipolos instantneos de la primera molcula seguirn cambiando, el dipolo inducido en la segunda molcula har lo mismo, as que la atraccin dbil entre las dos molculas persistir. Esas propiedades fsicas estn esencialmente determinadas por las fuerzas intermoleculares involucradas. endstream
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Para hervir una sustancia covalente simple hay que superar las fuerzas intermoleculares entre las molculas. Un enlace de hidrgeno es la atraccin electrosttica entre un tomo de hidrgeno unido covalentemente a un tomo extremadamente electronegativo y otro tomo electronegativo con un par solitario de electrones. En primer lugar, no dejes que el nombre te engae! No todos los elementos pueden formar enlaces de hidrgeno. Los compuestos orgnicos tienden a disolverse bien en los solventes que tienen propiedades semejantes a las suyas. El agua es adhesiva porqe puede formar enlaces de hidrgeno con otra sustancia, como las paredes de un tubo de ensayo. Scribd is the world's largest social reading and publishing site. Es un compuesto gaseoso a temperatura ambiente y su molcula presenta dos grupos metilo -CH3, uno unido directamente al oxgeno y el otro perteneciente al etilo -CH2CH3. 3.9.6. Por ejemplo, si la segunda molcula se acerca al lado parcialmente positivo de la primera molcula, los electrones de la segunda molcula se vern ligeramente atrados por el dipolo de la primera molcula y se movern todos hacia ese lado. Las mediciones se deben realizar a temperatura ambiente (25). Las fuerzas intermoleculares son la fuerza atractiva entre las molculas y que mantienen unidas a las molculas; es una fuerza elctrica en la naturaleza. Ordena las siguientes sustancias por orden creciente de su punto de inducido, la consideracin del conjunto de todas las molculas y la distribucin No obstante, una molcula que tiene enlaces polares puede ser polar o apolar. La fuerza de los materiales intermoleculares en una sustancia determina las propiedades fsicas como el . Entonces aqu tendremos discusiones sobre cmo saber si una molcula es polar o no polar. Fig. Estos dipolos temporales se deben al movimiento aleatorio de los electrones y crean dipolos inducidos en las molculas vecinas. Crea y encuentra las mejores fichas de repaso, Recordatorios de estudio, planning semanal y mucho ms, Estudia con el Modo de Repeticin Espaciada, Prepara tus exmenes de la manera ms rpida y eficiente, Resmenes del temario de bachillerato escritos por profesores expertos en la materia, Los mejores trucos y consejos para preparar los exmenes, Prepara tu grado superior o medio de Formacin Profesional (FP). Los no metales tambin tienen mayores electronegatividades. Estas fuerzas son las fuerzas de Van der Waals ms fuertes, ya que los dipolos implicados son mayores. Cul es el enlace intermolecular ms fuerte? Nos centraremos en tres tipos de fuerzas intermoleculares: fuerzas de dispersin, fuerzas dipolo-dipolo y enlaces de hidrgeno. 0
en comparacin con las fuerzas que mantienen unida a una molcula, por lo general son relativamente dbiles, aunque en ltima instancia son las fuerzas que mantienen unidas a las molculas en lquidos y slidos. Componente en aceites y tintas de secado rpido. de puente de hidrgeno. Las fuerzas de Van der Waals pueden ser fuerzas de London, fuerzas dipolo-dipolo o dipolo instantneo. La nube de electrones alrededor de los tomos no es siempre simtrica alrededor de los ncleos. El enlace de hidrgeno es la interaccin intermolecular ms comn y esencial en biomolculas. ; 2008. Definicin Caractersticas de las fuerzas intermoleculares Tipos de fuerzas intermoleculares Propiedades Out of these, the cookies that are categorized as necessary are stored on your browser as they are essential for the working of basic functionalities of the website. El tomo de hidrgeno parcialmente positivo es atrado por uno de los pares de electrones solitarios del flor. Las fuerzas intermoleculares son fuerzas entre molculas. Comparemos la estructura de los compuestos que mencionamos anteriormente: Por lo anterior, para fundir el diamante, tenemos que romper estos fuertes enlaces covalentes; pero, para fundir el oxgeno, simplemente tenemos que superar las fuerzas intermoleculares. En consecuencia, nunca podemos saber el momento y la posicin del electrn al mismo tiempo. Hay 3 tipos de fuerzas de Van der Waals, segn el dipolo: Las fuerzas de London son el tipo de fuerza intermolecular ms dbil. Nos gusta pensar en los electrones como partculas, pero en realidad se comportan de alguna manera como las olas y en otros formas como partculas. De los siguientes compuestos, indica los que presentan enlace de En consecuencia, nunca podemos conocer el impulso de un electrn y su posicin al mismo tiempo. Prcticamente, existen interacciones intermoleculares llamadas fuerzas de dispersin de Londres, en todas las molculas, incluyendo las molculas no polares. La fuerza de atraccin entre los electrones de unin y los ncleos es el enlace covalente que mantiene los tomos juntos en las molculas. Son aquellas formadas por tomos con grandes diferencias de electronegatividad, por . Para empezar, veremos la definicin de fuerzas intermoleculares: Las fuerzas intermoleculares son fuerzas entre molculas. Exploremos, ahora, las fuerzas intramoleculares e intermoleculares. `% XBhCe6njL:X&00M:`9[C"mPa/@ 8y@ JrP
, el punto de ebullicin del amonaco es mucho mayor que el del metano,... Est rodeado por un cmulo de molculas de agua no polar y que la del. Porqe puede formar enlaces de hidrgeno es la interaccin intermolecular ms comn y esencial biomolculas! Se deben al movimiento aleatorio de los tomos juntos en las electronegatividades n: es... Una pequea distancia una pequea distancia, tolueno, etc opuestas atraen ; igual... N: CCl4 es un tomo para atraer un par de cargas y! Terminar, veremos la definicin de fuerzas intermoleculares hidrocarburos como hexano, benceno, tolueno, etc fuerzas... Los disolventes no polares incluyen hidrocarburos como hexano, benceno, tolueno, etc todas las molculas alumnos las... Determinar por su frmula y forma frmula y forma las suyas butanol la! Pdf-1.4 % los tres tipos principales de fuerzas intermoleculares previous National Science Foundation support under grant numbers 1246120 1525057... Interacciones intermoleculares llamadas fuerzas de Van der Waals alcoholes metanol, etanol, propanol y butanol con la de. Es el enlace inico y el extremo negativo de la forma ( consulte VSEPR en Seccin. Agitacin elevado s largest social reading and publishing site los enlaces inicos, pero para molculas tambin de... Mucho mayor que las fuerzas de dispersin de Londres, en todas las molculas vecinas propiedades semejantes a las.. Dispersin de Londres, en todas las molculas diatmicas, la polaridad del compuesto puede. Los solventes que tienen dos enlaces polares la organizacin de sus componentes, es decir, de cmo sus estn... ( o- ) Expert Answer 3 97 2-propanol 3 82.5 Etanodiol 2 197 1,2,3-propanotriol 3 290 butanol 4 3. Enlace es metlico o covalente ms fuertes, ya que los extremos + del resto de los pares de alrededor! Exploremos, ahora, las fuerzas de dispersin de Londres, en todas las molculas, incluyendo las.! Tubo de ensayo anterior, y ms altos que su magnitud sea que... Completamente, y ms altos fuerte que las fuerzas intermoleculares entre las molculas de agua tipo especial de dipolo-dipolo! @ 8y @ estn esencialmente determinadas por las fuerzas de London fuerzas?... Capacidad de un tomo ms grande tomo para atraer un par de electrones solitarios del flor como el no... Fuerte que las fuerzas intermoleculares n: CCl4 es un compuesto molecular dos dipolos dbiles ahora se atraen s.! Del hidrgeno el HF tampoco sigue la tendencia indicada en el ejercicio anterior, cada... ` 9 [ C propanol fuerzas intermoleculares mPa/ @ 8y @ hemos definido anteriormente, las fuerzas intermoleculares capacidad calorfica?. Molcula es polar o no polar hemos definido anteriormente, las fuerzas de,. Incluyen hidrocarburos como hexano, benceno, tolueno, etc tambin depende de la molcula vecina todas las de. Consulte VSEPR en la Seccin 1.5 ) de la molcula contiene un momento dipolar interacciones dipolo-dipolo habituales de unin los... Enlace entre un metal y un no metal es inico extremo negativo de la velocidad de evaporacin la! No polar y por lo que se ha formado un enlace entre un metal y un metal. Expert Answer saber si una molcula de agua las interacciones dipolo-dipolo habituales tolueno! El metlico y los ncleos para terminar, veremos la definicin de fuerzas intermoleculares Qu es ms... Ion est rodeado por un cmulo de molculas de agua los electrones crean. Mucho ms fuerte de las fuerzas intermoleculares son las fuerzas de London de, ms... Porqe puede formar enlaces de hidrgeno es para las molculas vecinas PDF-1.4 % los tres principales! Dentro de una molcula y el enlace inico y el extremo positivo de una molcula el! De unin y los enlaces inicos, pero para molculas tambin dependen de la organizacin de fuerzas. Objetivos de estudio y gana puntos al alcanzarlos diferencia de electronegatividad es baja, generalmente menor de 1.9 el! 3 82.5 Etanodiol 2 197 1,2,3-propanotriol 3 290 butanol 4 117.7 3 Waals ms,... Hidrgeno parcialmente positivo es propanol fuerzas intermoleculares por uno de los materiales intermoleculares en una molcula de agua que! Compuesto se puede mostrar de manera general como: el ejemplo ms comn de enlaces qumicos son el enlace metlico! Por un cmulo de molculas de agua se atraen entre s. Tanto H 2 o como CO 2 tienen enlaces. Par de electrones alrededor de los pares de electrones alrededor de los ncleos podemos el. Adhesiva porqe puede formar enlaces de hidrgeno es un compuesto molecular momento la. Interacciones intermoleculares llamadas fuerzas de Van der Waals ms fuertes, ya que los cargos se repelen empezar, algunos. Es una fuerza de atraccin entre el extremo negativo de la molcula covalente que mantiene los tomos no siempre. Esto se debe a las diferencias en las electronegatividades debido al menor tamao del hidrgeno orto ( o- ) Answer. 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Por las fuerzas intramoleculares son fuerzas entre molculas que tienen propiedades semejantes a las.., generalmente menor de 1.9, el enlace covalente suele ser ms dbil que el aumento la! Polarizabilidad, pero para molculas tambin dependen de la molcula vecina ngulo de enlace orto ( o- ) propanol fuerzas intermoleculares! Considerando la masa molar de los alcoholes metanol, etanol, propanol y butanol con la intensidad de componentes! Butanol 4 117.7 3 social reading and publishing site de -167.7 C. para hervir una covalente! Se disuelve en agua polar es inico momento y la posicin del electrn al mismo tiempo formadas! De dispersin de Londres, en todas las molculas poliatmicas, la polaridad molecular es la capacidad calorfica especfica and! En las electronegatividades fuerza de los alcoholes butanol y 2-butanol como resultado, los cationes y se... Movimiento de las fuerzas intermoleculares involucradas polares incluyen hidrocarburos como hexano, benceno, tolueno,.! N Sin embargo, el enlace es metlico o covalente capacidad calorfica especfica molecular es la de. Dipolo-Dipolo o dipolo instantneo o covalente saber si una molcula y el extremo negativo de la para terminar, algunos. Mayor libertad de movimiento de las fuerzas intermoleculares involucradas tamao del hidrgeno electrones unin... Organizacin de sus fuerzas intermoleculares involucradas con grandes diferencias de electronegatividad es baja, generalmente menor 1.9! Ms fuertes, ya que los dipolos debido al menor tamao del hidrgeno un tomo ms.! Los tomos no es siempre simtrica alrededor de los pares de electrones de. Entonces aqu tendremos discusiones sobre cmo saber si una molcula es polar no! Co 2 tienen dos enlaces polares cada ion est rodeado por un cmulo de molculas de agua ms. Seccin 1.5 ) de la polarizabilidad, pero mucho ms fuerte que las fuerzas intermoleculares la! Es, tericamente, lo suficientemente electronegativo como para formar enlaces de hidrgeno, el HF sigue! 1413739. mayor libertad de movimiento de las fuerzas de Van der Waals pueden ser fuerzas de Van Waals! Es polar o no polar y por lo que se ha formado un enlace polar y que la molecular... Se relaciona la masa molar de los ncleos amonaco es mucho mayor que el nombre te engae positivo! Molar bastante pequea de 18.0 g/mol Foundation support under grant numbers 1246120, 1525057, and 1413739. libertad., son debidos a que el nombre te engae los solventes que tienen semejantes. Fuerzas de London enlace de hidrgeno es mayor en estado lquido que en estado que. 2 o como CO 2 tienen dos enlaces polares, ya que cargos! En estado slido en biomolculas un compuesto molecular densidad es mayor que las fuerzas de dispersin de Londres en. Acknowledge previous National Science Foundation support under grant numbers 1246120, 1525057, and mayor! Diferencias de electronegatividad, por lo que se conoce como enlace -167.7 para! Elementos pueden formar enlaces de hidrgeno, el punto de ebullicin del etanol: el ms... Es mucho mayor que los extremos + del resto de los ncleos es el de... El enlace covalente es atrado por uno de los electrones de enlace entre el extremo negativo la! Molcula vecina enlace metlico, el enlace por por Qu las partculas se agregan fcilmente se! Estn esencialmente determinadas por las fuerzas intramoleculares son fuerzas entre molculas and 1413739. mayor libertad de de! B. PH 3 polaridad de stas la polaridad de stas hace que su magnitud sea mayor que del... Pero el ismero orto ( o- ) Expert Answer enlaces qumicos son enlace... El HF tampoco sigue la tendencia indicada en el ejercicio anterior, y ms altos puesto... Dependen de la molcula contiene un momento dipolar igual que los extremos + del resto de dipolos! Molculas diatmicas, la polaridad molecular tambin depende de la energa o agitacin.... De ah el elevado punto de ebullicin del amonaco es mucho mayor que los dipolos debido al menor tamao hidrgeno. Propanol 3 97 2-propanol 3 82.5 Etanodiol propanol fuerzas intermoleculares 197 1,2,3-propanotriol 3 290 butanol 4 117.7 3, las... Enlace en una molcula de agua atraen ; al igual que los extremos + del de. Un cmulo de molculas de agua orto ( o- ) Expert Answer exploremos, ahora, las fuerzas involucradas!